Question

определите температуру газа находящегося в закрытом сосуде,если при нагревании газа на 1 градус его давление увеличится на 0.25%

Answer 1

Сначала p = RT/V

потом 1.0025p = R(T+1)/V

V = RT/p

V = R(T+1)/(1.0025p)

сокращаем переносим и тд и тп

T+1 = T*1.0025

0.0025T= 1

T = 400 Кельвинов

привет из сибири))))

выдаёт ошибку так что

гнапишу лишний текст

бл

бла

бла

бла

ба

ла

бла

бла

бал

бла

 

Answer 2

Конечная температура газа в закрытом сосуде можно определить, используя законы идеального газа и уравнение состояния для идеального газа \( PV = nRT \), где \( P \) - давление газа, \( V \) - его объем, \( n \) - количество вещества в молях, \( R \) - универсальная газовая постоянная, \( T \) - абсолютная температура.

Сначала давление идеального газа изменяется по закону Гей-Люссака:

\[ \frac{P_2}{P_1} = \frac{T_2}{T_1} \]

где \( P_1 \) и \( T_1 \) - начальное давление и температура газа, соответственно; \( P_2 \) и \( T_2 \) - конечное давление и температура.

Из условия известно, что при нагревании газа на 1 градус его давление увеличивается на 0.25%. Это можно выразить как:

\[ \frac{P_2}{P_1} = 1 + 0.25\% = 1 + \frac{0.25}{100} = 1.0025 \]

Теперь у нас есть соотношение между начальным и конечным давлением:

\[ \frac{P_2}{P_1} = 1.0025 \]

Согласно закону Гей-Люссака:

\[ \frac{T_2}{T_1} = \frac{P_2}{P_1} \]

Теперь мы можем выразить конечную температуру:

\[ \frac{T_2}{T_1} = 1.0025 \]

Если начальная температура равна \( T_1 \), то конечная температура \( T_2 \) будет:

\[ T_2 = T_1 \times \frac{P_2}{P_1} = T_1 \times 1.0025 \]

Таким образом, конечная температура газа будет на 0.25% выше начальной.