Question

При электролиза раствора серной кислоты расходуется мощность 37 Вт. Определить сопротивление электролита, если за время 500 мин выделяется водород, масса которого 0,3 г.

Answer 1

//////////////////////////////////////////////////////////////////////////////

Answer 2

Определение сопротивления электролита при электролизе раствора серной кислоты

Для определения сопротивления электролита при электролизе раствора серной кислоты, нам известна мощность, затрачиваемая на электролиз, и время, за которое выделяется водород.

Для начала, давайте воспользуемся формулой для определения мощности:

Мощность (P) = Электрическое напряжение (U) * Электрический ток (I)

Мы знаем, что мощность равна 37 Вт, и нам нужно определить сопротивление электролита. Для этого нам понадобится формула для определения электрического тока:

Электрический ток (I) = Заряд (Q) / Время (t)

Также нам известно, что за время 500 минут выделяется водород массой 0,3 г. Мы можем использовать это значение для определения заряда:

Заряд (Q) = Масса (m) / Молярная масса (M) * Зарядовое число (n)

Молярная масса водорода (H₂) равна 2 г/моль, а зарядовое число равно 2 (по причине двух атомов водорода в молекуле H₂).

Теперь, имея все необходимые формулы и значения, мы можем рассчитать сопротивление электролита.

Расчет сопротивления электролита

1. Расчет заряда: - Масса водорода (m) = 0,3 г - Молярная масса водорода (M) = 2 г/моль - Зарядовое число (n) = 2 - Заряд (Q) = (0,3 г / 2 г/моль) * 2 = 0,3 моль

2. Расчет электрического тока: - Время (t) = 500 мин = 500 * 60 сек = 30000 сек - Электрический ток (I) = 0,3 моль / 30000 сек = 0,00001 моль/сек

3. Расчет электрического напряжения: - Мощность (P) = 37 Вт - Электрическое напряжение (U) = P / I = 37 Вт / 0,00001 моль/сек = 3700 В

4. Расчет сопротивления электролита: - Сопротивление (R) = U / I = 3700 В / 0,00001 моль/сек = 37000000 Ом

Таким образом, сопротивление электролита при электролизе раствора серной кислоты составляет 37000000 Ом.