Question

Водород при температуре 15 С и давлении 1,33 умножить на 10 в пятой степени Па занимают 2 л. Газ сжали до 12,5 л и температуру повысили до 30 градусов С. Каким стало давление газа?

Answer 1

По моему так 
p1*V1/T1=p2*V2/T2
Цельсии переводить нужно в Кельвины
Объем в кубические метры (хотя именно в это задаче это ничего не изменит)
p1=1.33*10^5; V1=2*10^(-3) м3; T1=15+273=288 K
p2=?; V2=1.5*10^(-3) м3; T2=30+273=303 K

p2=p1*T2*V1/V2
подставляй и вычисляй. ответ получится в Паскалях.
И все

Answer 2

Для решения задачи используем закон Бойля-Мариотта и закон Шарля.

1. Закон Бойля-Мариотта: \[P_1 \cdot V_1 = P_2 \cdot V_2\]

Где: \(P_1\) - начальное давление газа, \(V_1\) - начальный объем газа, \(P_2\) - конечное давление газа, \(V_2\) - конечный объем газа.

Изначально, при \(T_1 = 15\,^{\circ}\mathrm{C}\) и \(P_1 = 1,33 \times 10^5\,\mathrm{Па}\), объем газа \(V_1 = 2\,\mathrm{л}\).

После сжатия газа: \(V_2 = 12,5\,\mathrm{л}\) (новый объем).

Таким образом, \[P_2 = \frac{P_1 \cdot V_1}{V_2}\]

Подставим значения: \[P_2 = \frac{(1,33 \times 10^5\,\mathrm{Па}) \cdot (2\,\mathrm{л})}{12,5\,\mathrm{л}}\]

2. Закон Шарля: \[\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2}\]

Где: \(T_1\) - начальная температура, \(T_2\) - конечная температура.

После повышения температуры до \(T_2 = 30\,^{\circ}\mathrm{C}\), новый объем газа \(V_2 = 12,5\,\mathrm{л}\).

Таким образом, \[T_2 = \frac{V_2 \cdot T_1}{V_1}\]

Подставим значения: \[T_2 = \frac{(12,5\,\mathrm{л}) \cdot (15\,^{\circ}\mathrm{C})}{2\,\mathrm{л}}\]

Теперь, найденные значения \(P_2\) и \(T_2\) позволят нам определить конечное давление газа после сжатия и повышения температуры.