Question

На сколько кельвин понизилась температура 10 моль идеального газа при постоянном объеме, если его внутренняя энергия уменьшилась на 623 Дж? Молярная теплоёмкость Сm = 12.46 Дж/(моль *К) V= const Ню= 10 моль дэльта U = 623Дж Сm = 12.46 Дж/(моль *К) =================Найти - дэльта Т

Answer 1

т.к. процесс изохорный (постоянный объем), то работа =0, тогда Q=U= Сm * ню * дельта Т

 

дельта Т= Q / ( Cm * ню) = 623 / (10* 12,46)=5 К

Answer 2

Calculation of Temperature Change

To calculate the change in temperature, we can use the formula:

ΔU = nCmΔT

Where: - ΔU is the change in internal energy of the gas (623 J in this case) - n is the number of moles of the gas (10 mol in this case) - Cm is the molar heat capacity of the gas (12.46 J/(mol*K) in this case) - ΔT is the change in temperature

We can rearrange the formula to solve for ΔT:

ΔT = ΔU / (n * Cm)

Substituting the given values:

ΔT = 623 J / (10 mol * 12.46 J/(mol*K))

Let's calculate the value of ΔT.