Question

Один моль идеального газа занимает объем 1 л имеет температуру 177C.При каком давлении находится газ?

Answer 1

N-ню-кол-во молей =1 моль
V=1*10^-3 м^3
T=177+293=450 К
PV=nRT
P=(nRT)/V=(1*8.31*450)/1*10^-3
Дальше посчитай на калькуляторе

Answer 2

Один моль идеального газа занимает объем 1 л и имеет температуру 177°C. Чтобы определить давление газа, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

PV = nRT

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества (в данном случае один моль), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в абсолютной шкале (Кельвин).

Для решения этой задачи, нам необходимо преобразовать температуру из градусов Цельсия в Кельвины. Для этого мы используем следующую формулу:

T(K) = T(°C) + 273.15

Таким образом, температура газа в Кельвинах будет:

T(K) = 177°C + 273.15 = 450.15 K

Теперь мы можем подставить известные значения в уравнение состояния идеального газа:

P * 1 = 1 * R * 450.15

Мы знаем, что универсальная газовая постоянная R равна приблизительно 8.314 Дж/(моль·К).

Теперь мы можем решить уравнение для давления газа:

P = (1 * 8.314 * 450.15) / 1

Вычисляя это выражение, получаем:

P ≈ 3731.4 Дж/л

Таким образом, газ находится под давлением приблизительно 3731.4 Дж/л.

Пожалуйста, обратите внимание, что в данном ответе использованы формулы и значения, полученные из поисковых результатов.