Question

При увеличении абсолютной температуры газа в 3 раза и при уменьшении количества молекул в 6 раз, давление газа изменится..... ?

Answer 1

P=n1*k*T1      P2=n2*k*T2
                     P2=k*3T1*n/6
             P2/P1=(k*n*T1*1/2)/(n1*k*T1) 
   P2/P1=1/2
         уменьшится в 2 раза

Answer 2

При увеличении абсолютной температуры газа в 3 раза и при уменьшении количества молекул в 6 раз, давление газа изменится в соответствии с уравнением состояния идеального газа. Это уравнение имеет вид:

$$pV = nRT$$

где $p$ - давление, $V$ - объем, $n$ - количество вещества, $R$ - универсальная газовая постоянная, $T$ - абсолютная температура.

Если обозначить начальные значения давления, объема, количества вещества и температуры как $p_1$, $V_1$, $n_1$ и $T_1$, а конечные значения как $p_2$, $V_2$, $n_2$ и $T_2$, то можно записать два уравнения:

$$p_1V_1 = n_1RT_1$$ $$p_2V_2 = n_2RT_2$$

Если объем газа не меняется, то $V_1 = V_2 = V$. Тогда можно поделить одно уравнение на другое и получить:

$$\frac{p_1}{p_2} = \frac{n_1T_1}{n_2T_2}$$

Подставляя известные значения, получаем:

$$\frac{p_1}{p_2} = \frac{6 \cdot T_1}{2 \cdot 3T_1} = \frac{1}{T_1}$$

Отсюда следует, что давление газа уменьшится в $T_1$ раз. Например, если начальная температура была $300$ К, то конечное давление будет в $300$ раз меньше, чем начальное.

Надеюсь, это ответило на ваш вопрос.

: [При увеличении абсолютной температуры газа в 3 раза и при уменьшении ...](https://online-otvet.ru/fizika/5cea7b0796f4e19a29087b21)