Question

Перечислите основные макроскопические параметры для идеальных и реальных газов,доступные измерению обычными средствами и приборами,укажите количественные связи между ними (также и формулах) и динамикой их взаимного изменения.

Answer 1

Давление p (Па)
Объем V (м3)
Температура T (K)
v*R=p*V/T
При неизменной массе p*V/T=const
================================

Answer 2

Основные макроскопические параметры для идеальных и реальных газов, доступные для измерения обычными средствами и приборами, включают:

1. Давление (P): Меряется обычно с помощью манометра и выражается в паскалях (Па) или атмосферах (атм). Для идеального газа справедливо уравнение состояния ПВ = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура. Для реальных газов это уравнение может быть модифицировано с помощью корректирующих коэффициентов.

2. Объем (V): Измеряется с помощью мерного сосуда, например, цилиндра или колбы. Объем может быть выражен в литрах (л) или кубических метрах (м³).

3. Температура (T): Измеряется с помощью термометра и выражается в градусах Цельсия (°C) или Кельвинах (К). Для идеального газа температура является прямо пропорциональной средней кинетической энергии молекул газа.

4. Количество вещества (n): Измеряется в молях (моль). Масса газа делится на его молярную массу, чтобы получить количество вещества. Количество вещества связано с объемом и давлением газа с помощью уравнения состояния идеального газа.

Динамика взаимного изменения этих параметров описывается законами газовой динамики, такими как закон Бойля-Мариотта, закон Шарля и закон Гей-Люссака. Например, закон Бойля-Мариотта устанавливает, что при постоянной температуре объем идеального газа обратно пропорционален его давлению (P1V1 = P2V2).

Для реальных газов существуют также дополнительные факторы, которые могут влиять на их поведение, такие как взаимодействие между молекулами, изменение объема и давления при высоких давлениях и низких температурах. Для описания поведения реальных газов используются различные уравнения состояния, такие как уравнение Ван-дер-Ваальса и уравнение Редлиха-Квонга.