Question

Перед поездкой давление в камерах колес автомобилясоставил 3 атм. Во время поездки пораскаленной дороге температура воздуха в каме-рах увеличилась от 30 до 50? С. Которым сталдавление в камерах, если объем камер изменилсянесущественно?

Answer 1

По закону Клапейрона:
p1V1/T1=p2V2/T2
Т.к. V примерно=const,то
p1/T1=p2/T2
p2=p1T2/T1=3*50/30=150/30=5атм
Ответ:5 атм

Answer 2

Изменение давления в камерах колес автомобиля

Когда давление в камерах колес автомобиля изменяется, можно использовать закон Бойля-Мариотта для расчета нового давления. Закон Бойля-Мариотта утверждает, что при постоянной температуре изменение давления и объема газа связаны обратно пропорционально. Формула для этого закона выглядит следующим образом:

P1V1 = P2V2

Где: - P1 = начальное давление - V1 = начальный объем - P2 = конечное давление - V2 = конечный объем

Расчет нового давления

Используя закон Бойля-Мариотта, можно рассчитать новое давление в камерах колес автомобиля после изменения температуры. Поскольку объем камер изменился незначительно, можно предположить, что начальный и конечный объемы примерно равны.

Исходные данные: - Начальное давление (P1) = 3 атмосферы - Начальный объем (V1) = неизвестен - Температура (T1) = 30°C = 303 К (в Кельвинах) - Конечная температура (T2) = 50°C = 323 К (в Кельвинах) - Конечный объем (V2) = неизвестен - Конечное давление (P2) = ?

Используя формулу закона Бойля-Мариотта, можно рассчитать новое давление (P2):

P1V1 = P2V2

Так как начальный и конечный объемы примерно равны, можно записать:

P1/T1 = P2/T2

Подставляя известные значения:

3 атм / 303 K = P2 / 323 K

Решив уравнение, можно найти новое давление (P2):

P2 = (3 атм * 323 K) / 303 K

Результат

Рассчитав значение, получаем:

P2 ≈ 3.21 атм

Таким образом, при увеличении температуры воздуха в камерах колес с 30°C до 50°C и незначительном изменении объема камер, давление в камерах увеличится примерно до 3.21 атмосферы.