Question

Сколько кг и молей кислорода содержит баллон емкостью 40 л наполненный до давления10^7 Па при температуре 12 градусов

Answer 1

P*V*M=m*R*T
m=P*V*M/R*T=10^7*40*10^-3*32*10^-3/8,31*285=5,4 кг
v=m/M=5,4/32*10^-3=165,75 моль

Answer 2

Для ответа на этот вопрос нам необходимо использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Сначала мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти количество молей кислорода в баллоне. Для этого мы можем пересчитать 40 литров в кубические метры (1 л = 0,001 м³) и использовать уравнение для нахождения количества молей: V = 40 л = 40 * 0,001 м³ = 0,04 м³ P = 10^7 Па T = 12 + 273,15 К (переводим температуру из градусов Цельсия в Кельвины)

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти количество молей: PV = nRT n = PV / RT n = (10^7 Па) * (0,04 м³) / (8,314 Па м³/(моль К) * (12 + 273,15) K) ≈ 0,012 моль

Теперь мы можем найти массу кислорода, используя молярную массу кислорода (O2) равную примерно 32 г/моль: Масса кислорода = количество молей * молярная масса Масса кислорода = 0,012 моль * 32 г/моль ≈ 0,384 кг

Таким образом, баллон емкостью 40 л, наполненный до давления 10^7 Па при температуре 12 градусов содержит примерно 0,012 моль и 0,384 кг кислорода.