Question

Вычислите давление 0,02кг водорода в сосуде объёмом 8,3 м3 при температуре 27 градусов цельсия

Answer 1

Уравнение Менделеева \ Клапейрона:
PV = n(кол-во вещества)RT
PV = m/M * RT
И подставляй
P - давление
V - обьем
T - температура
R - универсальная газовая постоянная ( табличное значение )
m - масса водорода
M - молярная масса водорода ( табличное значение )

Answer 2

Для вычисления давления воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

P = (nRT) / V

где P - давление, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль·К)), T - температура в Кельвинах, V - объём.

Сначала переведем температуру из градусов Цельсия в Кельвины: T(K) = 27°C + 273,15 = 300,15 K

Теперь выразим количество вещества (n) через массу (m) и молярную массу (M) вещества: n = m / M

M(H2) = 2 г/моль (молярная масса водорода)

n = 0,02 кг / (2 г/моль) = 0,01 кг / (2 г/моль) = 0,005 моль

Теперь можем вычислить давление: P = (0,005 моль * 8,31 Дж/(моль·К) * 300,15 K) / 8,3 м³ = 15,63 кПа

Таким образом, давление 0,02 кг водорода в сосуде объёмом 8,3 м³ при температуре 27 градусов Цельсия составляет 15,63 кПа.