Question

Какова внутренняя энергия одноатомного идеального газа занимающего при температуре 400К объём 2,5л, если концентрация его молекул 10 в 20 степени см. в -3 степени?Газ, расширяясь изобарно при давлении 2*10^5 Па,совершает работу 200Дж.Определите первоначальный объем газа, если его конечный объем оказался 2,5л

Answer 1

Если я ни где не ошиблась , то вот так:

Answer 2

Calculating Internal Energy of an Ideal Gas

To calculate the internal energy of a one-atom ideal gas at a given temperature and volume, we can use the formula:

U = (3/2) * nRT

Where: - U = internal energy - n = number of moles of the gas - R = gas constant - T = temperature in Kelvin

Given: - Temperature (T) = 400 K - Volume (V) = 2.5 L - Molecule concentration = 10^20 molecules/cm^3

First, we need to convert the volume to cubic meters and then calculate the number of moles using the ideal gas equation.

Calculating Initial Volume of the Gas

The initial volume of the gas can be calculated using the ideal gas equation:

PV = nRT

Where: - P = pressure - V = volume - n = number of moles of the gas - R = gas constant - T = temperature in Kelvin

Given: - Pressure (P) = 2 * 10^5 Pa - Work done (W) = 200 J

We can use the work done to find the initial volume of the gas.

Let's calculate the internal energy and the initial volume of the gas.