Question

В ходе некоторого процесса с постоянной массой идеального газа его температура возросла , а объём занимаемый газом , уменьшился . Как изменилось давление газа?

Answer 1

Вспомни закон Бойля-Мариотта:
       $p\cdot V= \frac{m}{M} \cdot R\cdot зT$
Выразим давление: 
           $p= \frac{m\cdot R\cdot зT}{M\cdot V}$
теперь смотрим, возьмём к примеру такое соотношение: температура возросла в 2 раза, а объём уменьшили в 3 раза (- это согласно условию только с числовыми значениями, чтобы было нагляднее):
  $p= \frac{m\cdot R\cdot зT \cdot 2}{M\cdot \frac{зV}{3} } = 5\cdot \frac{m\cdot R\cdot зT}{M\cdot V}$
как видим давление увеличилось в 5 раз, отсюда можно сделать вывод: при увеличении температуры и уменьшении объема газа давление будет увеличиваться.

Answer 2

Gas Law and Pressure Change

When the temperature of an ideal gas with constant mass increases and its volume decreases, the pressure of the gas changes. According to the combined gas law, which describes the relationship between the pressure, volume, and temperature of a gas, the pressure of the gas will increase.

The combined gas law is expressed as:

P1V1/T1 = P2V2/T2,

where: - P1 and P2 are the initial and final pressures, - V1 and V2 are the initial and final volumes, and - T1 and T2 are the initial and final temperatures.

Based on this law, when the temperature increases and the volume decreases, the pressure of the gas will increase proportionally