Question

При нагревании идеального газа, средняя квадратичная скорость теплового движения молекул увеличилась в 4 раза. Как изменилась абсолютная температура газа? С решением пожалуйста

Answer 1

Средняя квадратичная скорость молекул расчитывается по формуле:

V = √3RT/M

значит, V ~ T (если растет скорость, то растет и температура)

т.к. квадратный корень, то температура возрастет в 16 раз

Answer 2

Из формулы V=√(3kT/m₀)  или V=√(3RT/M) следует , что V~ √T,значит при увеличении V в 4 раза Т изменилась в 4²=16 раз

Answer 3

При нагревании идеального газа, средняя квадратичная скорость теплового движения молекул увеличилась в 4 раза. Чтобы определить, как изменилась абсолютная температура газа, мы можем использовать формулу Кинетической теории газов.

Согласно формуле Кинетической теории газов, средняя квадратичная скорость молекул газа связана с абсолютной температурой газа следующим образом:

v = sqrt(3kT/m)

где: - v - средняя квадратичная скорость молекул газа - k - постоянная Больцмана (1.38 * 10^-23 J/K) - T - абсолютная температура газа - m - масса молекулы газа

Мы знаем, что средняя квадратичная скорость увеличилась в 4 раза. Пусть исходная средняя квадратичная скорость равна v1, а новая средняя квадратичная скорость равна v2. Тогда:

v2 = 4v1

Мы также знаем, что масса молекулы газа остается неизменной. Подставляя эти значения в формулу Кинетической теории газов, получаем:

sqrt(3kT2/m) = 4sqrt(3kT1/m)

Возводим обе части уравнения в квадрат:

3kT2/m = 16(3kT1/m)

Упрощаем уравнение:

T2 = 16T1

Таким образом, абсолютная температура газа увеличилась в 16 раз.

Ответ:

Абсолютная температура газа увеличилась в 16 раз.