Question

СРОЧНО!!! У результаті етектролізу,що тривав 1 год при силі струму 2,5 А ,на катоді виділилося 3 г деякого металу.Який це метал?

Answer 1

Дано:
t=1год=3600с
I=2,5A
m=3г=0,003кг
k-?
запишемо закон електролізу m=kIt,
знайдемо електрохімічний еквівалент металу
k=$\frac{m}{It}$
k=$\frac{0,003}{2,5*3600} =0,33*10 ^{-6}$
k=0,33*10⁻⁶кг/Кл по таблиці цей метал- мідь 

Answer 2

Для определения металла, выделенного на катоде при электролизе, необходимо знать его стандартный электродный потенциал. Определим металл, зная его потенциал восстановления.

По уравнению электролиза можно сказать, что металл восстанавливается из раствора на катоде:

M(n+) + ne- -> M

Где M(n+) - ион металла, e- - электрон, n - количество электронов, необходимых для восстановления 1 иона металла M до нулевого состояния.

Масса вещества, выделенного на катоде, связана со силой тока, временем и молекулярной массой металла:

m = (I * t) / (n * F)

Где m - масса вещества в граммах, I - сила тока, t - время электролиза, n - количество электронов, участвующих в реакции, F - постоянная Фарадея (96 485 Кл/моль).

Теперь возьмем данную формулу и подставим известные значения:

m = (2,5 * 3600) / (n * 96 485) = 0,075 / n

Нам известно, что масса металла равна 3 грамма. Подставим данное значение:

3 = 0,075 / n

Умножим обе части уравнения на n:

3n = 0,075

n = 0,075 / 3 = 0,025

Таким образом, нам требуется 0,025 моль электронов для восстановления иона металла. Однако, без дополнительных данных невозможно однозначно сказать, какой это металл. Необходимо знать другие характеристики реакции, такие как условия эксперимента (раствор, pH и т.д.) для определения конкретного металла, выделившегося на катоде.