Question

Какое количество вещества V осядет на катоде из соли любого двухвалентного метала за 40 мин если сила тока равномерно уменьшалась от 16А до 0А.

Answer 1

q=1/2×I×t - заряд
q=1/2×16A×2400c= 19200Кл
m= Ar×q/Na×e×Z - Обобщенный закон электролиза
где Ar - атомная масса
q - заряд
Na - постоянная Авагадра
e - заряд электрона
Z - валентность
ν=m/Ar
v - количество вещества
Подставляешь формулу m в формулу v и получается
v=Ar×q/Na×e×Z×Ar
v= I×t/Na×e×Z×2 = 16×2400/6.02×10²³×1.6×10⁻¹⁹×2×2 = 0.01 моль

Answer 2

Расчет количества вещества на катоде из соли двухвалентного метала

Для расчета количества вещества, которое осадится на катоде из соли любого двухвалентного метала за 40 минут, при условии равномерного уменьшения силы тока от 16А до 0А, нам понадобится знать несколько физических величин и использовать закон Фарадея.

1. Закон Фарадея: - Закон Фарадея устанавливает, что количество вещества, осаждаемого или выделяемого на электроде, пропорционально количеству электричества, прошедшего через электролит. - Формула закона Фарадея: Q = n * F, где Q - количество электричества (заряд), n - количество вещества, F - постоянная Фарадея (96485 Кл/моль).

2. Расчет количества электричества: - Для расчета количества электричества, прошедшего через электролит, используем формулу: Q = I * t, где Q - количество электричества (заряд), I - сила тока, t - время.

3. Расчет количества вещества: - Используя закон Фарадея, можем выразить количество вещества: n = Q / F.

Теперь приступим к расчету.

Расчет количества электричества

Для расчета количества электричества, прошедшего через электролит, воспользуемся формулой Q = I * t, где Q - количество электричества (заряд), I - сила тока, t - время.

Из условия задачи известно, что сила тока равномерно уменьшалась от 16А до 0А за 40 минут.

Таким образом, сила тока на протяжении 40 минут можно представить в виде следующей таблицы:

| Время (мин) | Сила тока (А) | |-------------|---------------| | 0 | 16 | | 20 | 8 | | 40 | 0 |

Теперь можем рассчитать количество электричества, прошедшего через электролит, используя формулу Q = I * t:

- За первые 20 минут: Q1 = (16 + 8) / 2 * 20 = 240 Кл - За последние 20 минут: Q2 = (8 + 0) / 2 * 20 = 80 Кл

Общее количество электричества: Q = Q1 + Q2 = 240 Кл + 80 Кл = 320 Кл.

Расчет количества вещества

Теперь, используя закон Фарадея, можем рассчитать количество вещества, осаждаемого на катоде из соли двухвалентного метала.

Известно, что постоянная Фарадея (F) равна 96485 Кл/моль.

Используя формулу n = Q / F, где n - количество вещества, Q - количество электричества (заряд), F - постоянная Фарадея, можем рассчитать количество вещества:

n = 320 Кл / 96485 Кл/моль ≈ 0.00332 моль

Таким образом, количество вещества, которое осадится на катоде из соли любого двухвалентного метала за 40 минут, при условии равномерного уменьшения силы тока от 16А до 0А, составит примерно 0.00332 моль.

Пожалуйста, обратите внимание, что данный ответ является расчетным и может отличаться от реальных условий и результатов эксперимента.