Question

ККакой объем занимает кислород массой 3,2 кг при давлении 10 в пятой степени Па и температурой 275 К?

Answer 1

Дано: m=3,2кг, p=10^5 Па, T=275К

Найти: V-?

Решение:

$pV=\nu *R*T\\ V=\frac{\nu*R*T}{p}\\ V=\frac{\frac{m}{M}*R*T}{p}=\frac{m*R*T}{M*p}=\frac{3,2*8,31*275}{0,032*10^5}\approx 2,3$

Ответ: 2,3 м^3

Answer 2

Для решения данной задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Мы знаем массу кислорода (3,2 кг), поэтому нам нужно найти количество вещества (n), чтобы использовать уравнение состояния идеального газа.

Нахождение количества вещества (n):

Масса вещества (m) можно найти, используя формулу: m = n * M, где m - масса, n - количество вещества, M - молярная масса.

Молярная масса кислорода (O2) составляет примерно 32 г/моль.

Теперь мы можем найти количество вещества (n): n = m / M = 3,2 кг / 32 г/моль = 100 моль.

Нахождение объема (V):

Теперь, когда у нас есть количество вещества (n), мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти объем (V).

У нас есть давление (10^5 Па) и температура (275 К).

Подставим известные значения в уравнение состояния идеального газа: PV = nRT.

V = (nRT) / P = (100 моль * 8,314 Дж/(моль·К) * 275 К) / 10^5 Па.

Вычислив это выражение, мы найдем объем кислорода:

V = 2,27 м^3.

Таким образом, кислород массой 3,2 кг при давлении 10^5 Па и температуре 275 К занимает объем примерно 2,27 м^3.