Question

Атом водорода переходит с первого энергетического уровня на пятый. сколько линий можно увидеть в спектре испускания

Answer 1

нашла эту формулу в нете: N=n(n-1)/2
где N-число линий, n-энергетический уровень
ответ: 10 линий

Answer 2

Когда атом водорода переходит с одного энергетического уровня на другой, происходит излучение света в видимом диапазоне электромагнитного спектра. Этот свет формирует спектр испускания. Энергетические уровни водорода нумеруются числами n=1, 2, 3, и так далее.

Переход электрона с более высокого энергетического уровня (более далеко от ядра) на более низкий уровень (ближе к ядру) соответствует излучению фотона, и энергия фотона связана с разностью энергии между двумя уровнями.

Когда электрон переходит, например, с первого уровня (n=1) на пятый уровень (n=5), это соответствует довольно большой энергии, и, следовательно, свет, испускаемый при таком переходе, будет находиться в ультрафиолетовой области спектра.

Водородный спектр испускания включает в себя различные линии, каждая из которых соответствует конкретному переходу между двумя энергетическими уровнями. Для перехода с первого уровня (n=1) на пятый уровень (n=5) существует несколько возможных линий водородного спектра. Формула для расчета длины волны (λ) линии спектра водорода задается формулой Ридберга:

\[ \frac{1}{\lambda} = R_H \left( \frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2} \right) \]

где \(R_H\) - постоянная Ридберга для водорода (\(R_H \approx 1.097 \times 10^7 \, \text{м}^{-1}\)), а \(n_1\) и \(n_2\) - целые числа, представляющие начальный и конечный энергетические уровни соответственно.

Таким образом, для перехода с первого уровня (n=1) на пятый уровень (n=5) могут быть несколько линий спектра водорода, и каждая из них будет соответствовать разным значениям \(n_1\) и \(n_2\).