Question

определите время которое необходимо для покрытия стальной детали площадью поверхности 400 см2 слоем хрома толщиной 36мкм.Электролиз проходит по силе тока 16А а)2,5 ч б)3ч в)1ч г)0,75ч

Answer 1

вроде у меня получается (в)

Answer 2

Расчет времени для покрытия стальной детали слоем хрома

Для расчета времени, необходимого для покрытия стальной детали слоем хрома, мы можем использовать закон Фарадея для электролиза. Закон Фарадея утверждает, что количество вещества, осажденного или растворенного в электролизе, пропорционально количеству электричества, протекающего через электролит.

Шаг 1: Расчет количества хрома

Сначала нам необходимо рассчитать количество хрома, необходимое для покрытия стальной детали площадью поверхности 400 см² слоем толщиной 36 мкм.

Площадь поверхности стали составляет 400 см², а толщина слоя хрома составляет 36 мкм (микрометров). Для расчета объема хрома, который нам потребуется, мы можем использовать следующую формулу:

Объем = Площадь × Толщина

Переведем единицы измерения в метрическую систему:

Площадь поверхности в метрах: 400 см² = 0,04 м² (1 см² = 0,0001 м²)

Толщина слоя хрома в метрах: 36 мкм = 0,036 мм = 0,000036 м (1 мм = 0,001 м)

Теперь мы можем рассчитать объем хрома:

Объем = 0,04 м² × 0,000036 м = 0,00000144 м³

Шаг 2: Расчет количества электричества

Для расчета количества электричества, необходимого для осаждения данного объема хрома, мы можем использовать формулу:

Количество электричества = Масса хрома / Молярная масса хрома × Элементарный заряд

Молярная масса хрома (Cr) составляет около 52 г/моль, а элементарный заряд (e) составляет около 1.6 × 10^(-19) Кл.

Обратите внимание: Масса хрома будет зависеть от плотности и плотности тока. В данном случае мы будем использовать предположение, что плотность тока равна 16 А, что означает, что 16 Кл электричества проходит через электролит за 1 секунду.

Масса хрома = Объем хрома × Плотность хрома

Плотность хрома составляет около 7,19 г/см³.

Масса хрома = 0,00000144 м³ × 7,19 г/см³ = 0,00001037 г

Теперь мы можем рассчитать количество электричества:

Количество электричества = 0,00001037 г / 52 г/моль × 1.6 × 10^(-19) Кл = 3.2 × 10^(-21) Кл

Шаг 3: Расчет времени

Теперь, когда у нас есть количество электричества, необходимое для покрытия детали хромом, мы можем рассчитать время, необходимое для осаждения этого количества хрома, используя формулу:

Время = Количество электричества / Сила тока

Сила тока составляет 16 А.

Время = 3.2 × 10^(-21) Кл / 16 А = 2 × 10^(-22) секунды

Теперь, чтобы привести время к часам, мы можем разделить его на количество секунд в часе:

Время = (2 × 10^(-22) секунды) / (3600 секунд) ≈ 5.56 × 10^(-26) часа

Ответ: Время, необходимое для покрытия стальной детали площадью поверхности 400 см² слоем хрома толщиной 36 мкм при силе тока 16 А, составляет примерно 5.56 × 10^(-26) часа.