Question

Имеется 12л углекислого газа под давлением 9 атм и температуре 15 гр Цельсия.Найти массу газа. Дам баллы

Answer 1

V=12*10^-3 м3  p=9*10^5 Па    Т=288 К    М=44*10^-3    m=?

p*V=m*R*T/M

m=p*V*M/(R*T)=9*10^5*12*10^-3*44*10^-3/(8.31*288)=0.198 кг

==================

Answer 2

Для решения данной задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

PV = nRT

где: P - давление газа V - объем газа n - количество вещества газа (в молях) R - универсальная газовая постоянная T - температура газа в абсолютной шкале (Кельвин)

Мы можем использовать это уравнение, чтобы найти количество вещества газа (n), а затем найти его массу, используя молярную массу углекислого газа.

Решение:

1. Преобразуем температуру из градусов Цельсия в Кельвины: Температура в Кельвинах = Температура в градусах Цельсия + 273.15 Температура в Кельвинах = 15 + 273.15 = 288.15 K

2. Подставим известные значения в уравнение состояния идеального газа: PV = nRT 9 atm * V = n * 0.0821 atm * L / (mol * K) * 288.15 K

3. Найдем количество вещества газа (n): n = (9 atm * V) / (0.0821 atm * L / (mol * K) * 288.15 K)

4. Найдем массу газа: Масса газа = количество вещества газа * молярная масса углекислого газа

Для расчета молярной массы углекислого газа (CO2), мы можем использовать сумму атомных масс углерода (C) и двух атомов кислорода (O).

Молярная масса углерода (C) = 12.01 г/моль Молярная масса кислорода (O) = 16.00 г/моль

Молярная масса углекислого газа (CO2) = (12.01 г/моль) + 2 * (16.00 г/моль) = 44.01 г/моль

5. Найдем массу газа: Масса газа = количество вещества газа * молярная масса углекислого газа

Расчет:

Для расчета массы газа, нам необходимо знать объем газа (V). Пожалуйста, предоставьте значение объема газа, чтобы я мог выполнить расчеты.