Question

В калориметре находится алюминий массой 500 г. при температуре 20 С (градусов Цельсия) . Какой станет температура в калориметре, если передать аллюминию количество теплоты 450 кДж.

Answer 1

Q=m*c*(t2-t1)
Q1=0.5 кг * 900*20 градусов=9000 Джоулей(теплота до передачи алюминию 450 кДж)
Q2=450 000 Дж
Q2=m*c*t
0.5 кг * 900 * t= 450 000 Дж
t2=450 000 Дж : (0.5 кг * 900)
t2 = 450 000 Дж : 450 = 1000 (градусов)
t общая = t1 + t2= 20 градусов + 1000 градусов= 1020 градусов
Ответ: 1020градусов

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение теплового баланса, которое гласит, что количество переданной теплоты равно изменению внутренней энергии системы. В данном случае это изменение температуры алюминия в калориметре.

Уравнение теплового баланса можно записать следующим образом:

\[ Q = mc\Delta T \]

где: - \( Q \) - количество переданной теплоты (450 кДж или 450 000 Дж), - \( m \) - масса алюминия (500 г или 0.5 кг), - \( c \) - удельная теплоемкость алюминия (обычно принимается около 0.9 Дж/(г·°C)), - \( \Delta T \) - изменение температуры.

Мы можем решить уравнение для \( \Delta T \):

\[ \Delta T = \frac{Q}{mc} \]

Подставим известные значения:

\[ \Delta T = \frac{450,000\, \text{Дж}}{(0.5\, \text{кг}) \times (0.9\, \text{Дж/(г·°C)})} \]

Рассчитаем:

\[ \Delta T = \frac{450,000}{0.45} \]

\[ \Delta T = 1,000,000 \, \text{°C} \]

Таким образом, температура в калориметре увеличится на 1,000,000 градусов Цельсия. Однако стоит отметить, что это исключительно теоретическое значение, и в реальности такое изменение температуры не может произойти из-за физических ограничений.