Question

Плотность газа при давлении p=96 кПа и температуре t=0 C равна 1,35 г/л. Найти молекулярную массу u газа.

Answer 1

M = р*R*T/P,
где М — молекулярная масса,
р — плотность,
R — молярная газовая постоянная = 8,31Дж/(моль*К)
Т — температура в Кельвинах,
Р — давление

М = 1,35*8,31*273/96 = 31,9 кг.

Answer 2

Calculation of Molecular Mass of Gas

To find the molecular mass (u) of the gas, we can use the ideal gas law equation:

PV = nRT

Where: - P is the pressure of the gas (in this case, 96 kPa) - V is the volume of the gas (not given) - n is the number of moles of the gas (not given) - R is the ideal gas constant (8.314 J/(mol·K)) - T is the temperature of the gas (in this case, 0°C or 273.15 K)

We need to rearrange the equation to solve for n, the number of moles:

n = PV / RT

Since we are given the density of the gas (1.35 g/L), we can use the relationship between density, molar mass, and number of moles:

density = (molar mass * P) / (R * T)

Rearranging the equation to solve for molar mass (u):

u = (density * R * T) / P

Now we can substitute the given values into the equation to find the molecular mass of the gas.

Given: - Pressure (P) = 96 kPa - Temperature (T) = 0°C = 273.15 K - Density = 1.35 g/L

Using the ideal gas constant R = 8.314 J/(mol·K), we can calculate the molecular mass (u) of the gas.

u = (density * R * T) / P

Substituting the values:

u = (1.35 g/L * 8.314 J/(mol·K) * 273.15 K) / 96 kPa

Calculating the result:

u ≈ 0.031 g/mol

Therefore, the molecular mass of the gas is approximately 0.031 g/mol.

Answer 3

Ответьте подробно. Плотность газа при давлении p=96 кПа и температуре t=0 C равна 1,35 г/л. Найти молекулярную массу u газа.

Для решения этой задачи можно использовать уравнение состояния идеального газа:

$$pV = nRT$$

где p - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Известно, что плотность газа равна отношению массы к объему:

$$\rho = \frac{m}{V}$$

где $\rho$ - плотность, m - масса, V - объем.

Также известно, что масса газа равна произведению количества вещества на молекулярную массу:

$$m = nu$$

где m - масса, n - количество вещества, u - молекулярная масса.

Подставляя эти выражения в уравнение состояния идеального газа, получаем:

$$p\frac{m}{\rho} = \frac{m}{u}RT$$

Отсюда можно выразить молекулярную массу газа:

$$u = \frac{p}{\rho RT}$$

Подставляя данные задачи, получаем:

$$u = \frac{96 \times 10^3}{1.35 \times 8.314 \times (273 + 0)}$$

$$u \approx 29.4 \text{ г/моль}$$

Ответ: молекулярная масса газа приблизительно равна 29.4 г/моль.

: [Уравнение состояния идеального газа]