Question

ЧЕМУ РАВНА концентрация молекул кислорода, если давление его 0.2 Мпа, а средняя квадратичная скорость молекул равна 700м/c

Answer 1

p=1/3 n m0 vср кв

 

n=3p/v m0

m0=M/Na=32*10(-3)/6*10(23)=5.3*10(-20) кг масса молекулы

концентрация  n=380.2*10(6)Па/700*5.3*10(-20)=16*10(21)м(-3)

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать идеальный газовый закон, который устанавливает связь между давлением, объемом и температурой газа. Формула идеального газового закона выглядит следующим образом:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура газа.

В данной задаче известны давление газа (0.2 Мпа) и средняя квадратичная скорость молекул (700 м/с). Для определения концентрации молекул кислорода необходимо воспользоваться следующими формулами:

P = nkT, где n - количество молекул газа, k - постоянная Больцмана.

Средняя квадратичная скорость молекул связана с температурой по формуле:

v = sqrt(3kT/m), где m - масса одной молекулы газа.

Для решения задачи необходимо найти значение концентрации молекул кислорода, то есть количество молекул газа в единице объема.

Для начала найдем температуру газа, используя формулу для средней квадратичной скорости молекул:

700 м/с = sqrt(3kT/m)

Перенесем переменные и возводим обе части уравнения в квадрат:

(700 м/с)^2 = 3kT/m

T = (700 м/с)^2 * m / (3k)

Теперь можем найти количество молекул газа, используя формулу для давления:

P = nkT

n = P / (kT)

Подставляем значения давления и температуры:

n = (0.2 Мпа) / (k * [(700 м/с)^2 * m / (3k)])

Сокращаем единицы измерения и упрощаем выражение:

n = (0.2 * 10^6 Па) / ([(700 м/с)^2 * m] / 3)

Таким образом, мы нашли количество молекул газа в единице объема, что и является концентрацией молекул кислорода в данной задаче.