Question

Помогите пожалуйста с физикой 1) В сосуде вместимостью 10л при температуре 7 градусов цельсия содержится 100г кислорода О2. Определите его давление. 2) В баллоне емкостью 50л находиться 800г углекислого газа СО2 при давлении 0,2 МПа. Определите температуру газа. 3) Объем азота N2 при давлении 900 кПа и температуре 27 градусов цельсия равен 20л. Определите массу газа.

Answer 1

Всего одна формула
М(O2)=32 10^-3
M(CO2)=44*10^-3
M(N2)=28*10^-3
pV=m*R*T/M
p= m*R*T/MV
1)p= 0.1*8.31*280/32*10^-5=7.27*10^5 Па

остальные все по формуле 
pV=m*R*T/M

Answer 2

Решение физических задач

1) Определение давления кислорода в сосуде: - Используем уравнение состояния идеального газа: \( PV = nRT \), где \( P \) - давление, \( V \) - объем, \( n \) - количество вещества, \( R \) - универсальная газовая постоянная, \( T \) - температура. - Для кислорода \( R = 8.31 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К)} \). - Переведем температуру в Кельвины: \( T = 7 + 273.15 = 280.15 \, \text{K} \). - Молярная масса кислорода \( O_2 = 32 \, \text{г/моль} \). - Найдем количество вещества \( n \): \( n = \frac{m}{M} \), где \( m \) - масса, \( M \) - молярная масса. - Подставим известные значения в уравнение и найдем давление \( P \).

2) Определение температуры углекислого газа: - Используем те же уравнения состояния идеального газа. - Найдем количество вещества \( n \) по формуле \( n = \frac{m}{M} \), где \( m \) - масса, \( M \) - молярная масса. - Подставим известные значения в уравнение и найдем температуру \( T \).

3) Определение массы азота: - Используем уравнение состояния идеального газа \( PV = nRT \). - Найдем количество вещества \( n \) по формуле \( n = \frac{PV}{RT} \). - Подставим известные значения в уравнение и найдем массу \( m \).

Решение задач

1) Определение давления кислорода в сосуде: - Универсальная газовая постоянная \( R = 8.31 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К)} \). - Температура в Кельвинах: \( T = 7 + 273.15 = 280.15 \, \text{K} \). - Молярная масса кислорода \( O_2 = 32 \, \text{г/моль} \). - Количество вещества \( n = \frac{m}{M} = \frac{100 \, \text{г}}{32 \, \text{г/моль}} = 3.125 \, \text{моль} \). - Давление \( P = \frac{nRT}{V} = \frac{3.125 \times 8.31 \times 280.15}{10} = 690.5 \, \text{кПа} \).

2) Определение температуры углекислого газа: - Молярная масса углекислого газа \( CO_2 = 44 \, \text{г/моль} \). - Количество вещества \( n = \frac{m}{M} = \frac{800 \, \text{г}}{44 \, \text{г/моль}} = 18.18 \, \text{моль} \). - Температура \( T = \frac{PV}{nR} = \frac{0.2 \times 50}{18.18 \times 8.31} = 68.7 \, \text{K} \).

3) Определение массы азота: - Количество вещества \( n =