Question

При какой температуре 0,08 кг кислорода в баллоне емкостью 20 л создают давление 3•10^5 Па ?

Answer 1

Запишем уравнение состояния идеального газа P*V*M=m*R*T  и выразим температуру:
T=P*V*M/R*m=3*10^5* 20*10^3*32*10^-3/8,31*0,08=288,8 K

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем воспользоваться идеальным газовым законом:

PV = nRT

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Мы знаем, что у нас есть 0,08 кг кислорода, поэтому мы можем найти количество вещества кислорода:

n = масса / молярная масса

Молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль. Поэтому:

n = 0,08 кг / (32 г/моль) = 0,0025 моль

Теперь, мы можем найти температуру, используя идеальный газовый закон:

P = (nRT) / V

Теперь нам известны значения P (3•10^5 Па), n (0,0025 моль) и V (20 л). Оставшуюся неизвестную величину T мы и будем искать:

T = (PV) / (nR)

T = (3•10^5 Па * 20 л) / (0,0025 моль * 8,314 Дж/(моль * К))

T = 28815 К

Итак, при температуре около 28815 К и при давлении 3•10^5 Па, 0,08 кг кислорода в баллоне объемом 20 л создают указанное давление.