Question

Если объем идеального газа увеличился в 2 раза, число молекул и температура увеличилась в 3 раза, то давление этого газа

Answer 1

Увеличится в 3 раза                               

Answer 2

Давление идеального газа зависит от числа молекул, объема и температуры по уравнению состояния: $$pV = nRT$$, где $p$ - давление, $V$ - объем, $n$ - число молей, $R$ - универсальная газовая постоянная, $T$ - абсолютная температура. Если объем идеального газа увеличился в 2 раза, число молекул и температура увеличилась в 3 раза, то давление этого газа изменится по следующей формуле: $$p_2 = \frac{n_2RT_2}{V_2} = \frac{3n_1R3T_1}{2V_1} = \frac{9}{2}p_1$$, где индексы 1 и 2 обозначают начальное и конечное состояние газа соответственно. Таким образом, давление газа увеличится в $\frac{9}{2}$ раза. Это можно понять и из графика зависимости давления от объема при постоянной температуре (изотерма), который показан на рисунке [здесь](https://2.shkolkovo.online/catalog/1702?SubjectId=4). Если объем уменьшается, то давление увеличивается, и наоборот. Если температура увеличивается, то изотерма сдвигается вверх, и давление становится больше при том же объеме. Надеюсь, это ответило на ваш вопрос.