Question

На сколько процентов изменится давление идеального газа, если его объём увеличить в 2раза а температуру уменьшить на 30% ?

Answer 1

V2=2*V1      p2=0.7*p1
===
p1*V1/T1=p2*V2/T2
p1/p2=V2*T1/(V1*T2)=2*V1*T1/(V1*0.7*T1)=2.86
Давление уменьшится на 286%
=============================

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, который гласит, что при постоянной массе и постоянной температуре давление и объем идеального газа обратно пропорциональны друг другу.

Известно, что объем газа увеличивается в 2 раза, а температура уменьшается на 30%. Мы хотим узнать, на сколько процентов изменится давление газа.

Шаг 1:

Предположим, что исходное давление газа равно P, и исходный объем газа равен V.

Шаг 2:

Увеличение объема газа в 2 раза означает, что новый объем газа будет равен 2V.

Шаг 3:

Уменьшение температуры на 30% означает, что новая температура будет равна 0.7T, где T - исходная температура.

Шаг 4:

Согласно закону Бойля-Мариотта, давление и объем идеального газа обратно пропорциональны друг другу. Таким образом, мы можем записать следующее уравнение:

P * V = (2V) * (0.7T)

Шаг 5:

Упрощая уравнение, получаем:

P * V = 1.4V * T

Шаг 6:

Для определения изменения давления, мы можем выразить новое давление P1 через исходное давление P:

P1 = (1.4V * T) / V

Шаг 7:

Упрощая уравнение, получаем:

P1 = 1.4T

Таким образом, давление газа изменится на 40%.

Итак, если мы увеличим объем газа в 2 раза и уменьшим температуру на 30%, то давление газа изменится на 40%.