Question

Какой обьем V занимает масса 10г кислорода при давлении p=100 кПа и температуре t=2 C? Молярная масса кислорода 0,032 кг/моль

Answer 1

P*V*M=m*R*T
V=m*R*T/P*M=10*10^-3*8,31*275/100*10^3*32*10^-3=7,14*10^-3 м3

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Мы можем выразить количество вещества n через массу m и молярную массу M:

n = m / M

Теперь мы можем подставить это выражение в уравнение состояния идеального газа:

PV = (m/M)RT

Теперь мы можем выразить объем V:

V = (mRT) / (MP)

Теперь подставим известные значения:

m = 10 г = 0.01 кг M = 0.032 кг/моль R = 8.31 Дж/(моль·К) P = 100 кПа = 100000 Па T = 2 °C = 275.15 К (переведем в Кельвины)

V = (0.01 кг * 8.31 Дж/(моль·К) * 275.15 К) / (0.032 кг/моль * 100000 Па) V = 0.0228 м³

Таким образом, объем V, занимаемый 10 г кислорода при давлении 100 кПа и температуре 2 °C, составляет 0.0228 м³.