Question

Имеется 12 л углекислого газа под давлением 900 кПа и температура 288 К. Найти массу газа?

Answer 1

PV=mRT/M

m=PVM/RT

m=900000*0,012*0,044/8,31*288=0,199г

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

\[PV = nRT\],

где: \(P\) - давление газа, \(V\) - объем газа, \(n\) - количество молекул газа (в молях), \(R\) - универсальная газовая постоянная, \(T\) - температура газа в кельвинах.

Мы можем использовать это уравнение, чтобы найти количество молекул газа, а затем использовать молярную массу углекислого газа (\(CO_2\)) для определения массы.

Сначала найдем количество молекул газа:

\[n = \frac{PV}{RT}\].

Где: \(P = 900 \, \text{kПа}\) (переведем в паскали: \(1 \, \text{kПа} = 1000 \, \text{Па}\)), \(V\) - объем газа (в литрах), \(R = 8.314 \, \text{Дж/(моль·К)}\) (универсальная газовая постоянная), \(T = 288 \, \text{К}\).

Теперь вычислим \(n\):

\[n = \frac{(900 \times 1000) \times V}{8.314 \times 288}\].

Теперь, зная количество молекул (\(n\)), мы можем найти массу газа, используя молярную массу углекислого газа (\(CO_2\)), которая приблизительно равна \(44 \, \text{г/моль}\).

Масса газа (\(m\)) выражается следующим образом:

\[m = n \times \text{молярная масса}\].

\[m = n \times 44 \, \text{г/моль}\].

Подставим значение \(n\), которое мы вычислили ранее.

\[m = \left(\frac{(900 \times 1000) \times V}{8.314 \times 288}\right) \times 44\].

Теперь вы можете решить эту формулу, используя значение объема (\(V\)), чтобы найти массу углекислого газа.