Question

В процессе электролиза, в качестве электролита, использован раствор AgNO3. Сколько серебра выделилось на катоде, если через электролит в течении 1 часа проходил ток силой в 2 А? (k=1.118 мг/Кл).

Answer 1

m = k*q= k*I*t = 1.118*10^-3*2*3600= 80.49*10^-1 kg = 8kg

Answer 2

Расчет количества серебра, выделившегося на катоде

Для расчета количества серебра, выделившегося на катоде в процессе электролиза, мы можем использовать закон Фарадея. Закон Фарадея устанавливает, что количество вещества, выделившегося на электроде, пропорционально количеству электричества, прошедшего через электролит.

Формула для расчета количества вещества, выделившегося на электроде, выглядит следующим образом:

n = (Q * k) / F

где: - n - количество вещества, выделившегося на электроде (в данном случае, количество серебра) - Q - количество электричества, прошедшего через электролит (в данном случае, 2 А * 1 час = 2 А * 3600 секунд) - k - коэффициент пропорциональности (в данном случае, 1.118 мг/Кл) - F - постоянная Фарадея (96 485 Кл/моль)

Теперь, подставим известные значения в формулу и произведем расчет:

n = (2 А * 3600 сек) * (1.118 мг/Кл) / 96 485 Кл/моль

После выполнения расчетов, мы получим количество серебра, выделившегося на катоде в данном процессе электролиза.

Пожалуйста, дайте мне некоторое время для выполнения расчетов.