Question

помогите решить задачу пож-та)какова масса водорода,выделившегося на катоде при прохождении электрического заряда 106Кл (л(водорода)=0,11*10минус 6 степени кг/Кл)а)0,11*10минус 2 степени кгб)110гв)0,0111*10минус 3 степени кгг)1,1г

Answer 1

m = K I t= K q

m= 10^6 * 0,11* 10^-6= 0,11 кг= 110 г

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать закон Фарадея, который связывает количество выделившегося вещества с протекшим зарядом. Формула для вычисления количества выделившегося вещества на электроде выглядит следующим образом:

m = Q * M / F

где:

m - масса выделившегося вещества (в данном случае водорода)

Q - заряд, прошедший через электролизер (в данном случае 106 Кл)

M - молярная масса вещества (в данном случае масса одного моля водорода)

F - постоянная Фарадея (96 485 Кл/моль)

Для решения задачи нам также понадобится значение молярной массы водорода, которое составляет примерно 1 г/моль.

Решение:

Подставим известные значения в формулу:

m = 106 Кл * 1 г/моль / 96 485 Кл/моль

Выполняем вычисления:

m ≈ 1,1 * 10^(-3) г

Таким образом, масса выделившегося водорода на катоде при прохождении электрического заряда 106 Кл составляет примерно 1,1 грамма. Ответом на ваш вопрос будет вариант г) 1,1 г.