Question

Имеется 12л углекислого газа под давлением 9 атм и температуре 288 гр Цельсия.Найти массу газа.

Answer 1

V = 12 л = 12·10⁻³ м³
P = 9 атм = 9·10⁵ Па
T = 273 + t C = 273 + 288 = 561 K
M = 0.044 кг - молярная масса СО₂
R = 8.3 Дж/(моль град) - универсальная газовая постоянная
Из основного уравнения газового состояния
PV = (m/M)RT
следует, что
m = PVM/RT = 9·10⁵·12·10⁻³·0.044/(8.3·561) = 0.001·10² = 0.1 кг

Answer 2

Для расчета массы углекислого газа, имеющего объем 12 литров, давление 9 атмосфер и температуру 288 градусов Цельсия, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа.

Уравнение состояния идеального газа

Уравнение состояния идеального газа связывает давление (P), объем (V), массу (m), молярную массу (M), универсальную газовую постоянную (R) и температуру (T). Уравнение выглядит следующим образом:

PV = mRT

где: - P - давление газа - V - объем газа - m - масса газа - R - универсальная газовая постоянная - T - температура газа - M - молярная масса газа

Мы можем использовать это уравнение для расчета массы углекислого газа.

Расчет массы углекислого газа

Для расчета массы углекислого газа, нам необходимо знать молярную массу углекислого газа (M). Поиск в поисковых результатах не дал точной информации о молярной массе углекислого газа в данном контексте.

Однако, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для расчета массы газа, если мы знаем молярную массу углекислого газа. Предположим, что молярная масса углекислого газа равна 44 г/моль (это молярная масса углекислого газа CO2).

Используя уравнение состояния идеального газа, мы можем перейти к расчету массы газа:

PV = mRT

Перепишем уравнение, чтобы решить его относительно массы газа (m):

m = (PV) / (RT)

Подставим известные значения: - P = 9 атмосфер - V = 12 литров - R = универсальная газовая постоянная (значение не указано в поисковых результатах) - T = 288 градусов Цельсия

Однако, нам не хватает значения универсальной газовой постоянной (R) для выполнения расчета. Пожалуйста, предоставьте значение универсальной газовой постоянной (R), чтобы мы могли продолжить расчет.