Question

В двух одинаковых сосудах находятся разные газы в одном водород в другом кислород число молекул газов в сосудах одинаково, одинаковы и средниеквадратичные скорости молекул. Найдите отношение давлений газов в сосудах

Answer 1

Сначала определим, что дает равенство ср-квад скоростей

$\displaystyle v^2 = \frac{3RT}{\mu} = \frac{3pV}{\mu \nu}$

Так как (ню) одинаковы (кол-во вещества) и объемы тоже одинаковы, и скорости одинаковы получим, что

$\displaystyle 1 = \frac{p_\text{H2}}{\mu_\text{H2}} \div \frac{p_\text{O2}}{\mu_\text{O2}}\\\\ \frac{p_\text{H2}}{p_\text{O2}} = \frac{\mu_\text{H2}}{\mu_\text{O2}} = 1/16$

Answer 2

Отношение давлений газов в сосудах

Если в двух одинаковых сосудах находятся разные газы, а число молекул газов и средниеквадратичные скорости молекул в сосудах одинаковы, то можно использовать идеальный газовый закон для определения отношения давлений газов в сосудах.

Идеальный газовый закон утверждает, что давление газа пропорционально числу молекул газа, его температуре и объему. Формула идеального газового закона выглядит следующим образом:

P = nRT/V

Где: - P - давление газа - n - количество молекул газа - R - универсальная газовая постоянная - T - температура газа - V - объем газа

Поскольку число молекул газов и средниеквадратичные скорости молекул в сосудах одинаковы, то можно сказать, что количество молекул газа (n) и универсальная газовая постоянная (R) также одинаковы в обоих сосудах.

Таким образом, отношение давлений газов в сосудах можно определить, используя отношение объемов и температур газов:

P1/P2 = (V1/V2) * (T1/T2)

Где: - P1 и P2 - давления газов в сосудах - V1 и V2 - объемы газов в сосудах - T1 и T2 - температуры газов в сосудах

При условии, что объемы газов и средниеквадратичные скорости молекул одинаковы, отношение давлений газов в сосудах будет зависеть только от отношения температур газов.

Пожалуйста, уточните значения объемов и температур газов в сосудах, чтобы я мог точнее определить отношение давлений газов.