Question

Какова молярная масса газа массой 0,017 г, находящегося в сосуде объемом 10 л под давлением 2.105Па и температурой 400К?

Answer 1

PV=m\M(мю)*R(постоянная больцмана)*T - заком Клайперона-Менделеева

M(искомое)= mRT\(PV)

 

 

 

 

 

 M= 2.68 кг\моль 

Answer 2

Для решения данной задачи нам понадобится уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление газа (в паскалях), V - объем газа (в литрах), n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)), T - температура газа (в К).

Мы знаем давление газа (2.105 Па), объем газа (10 л) и температуру газа (400 К). Нам нужно найти молярную массу газа.

Сначала найдем количество вещества газа (n). Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

n = PV / RT

n = (2.105 Па * 10 л) / (8,314 Дж/(моль·К) * 400 К)

n = 0,005 моль

Теперь найдем молярную массу газа (M). Для этого воспользуемся формулой:

M = m / n

где: m - масса газа (в граммах), n - количество вещества газа (в молях).

Мы знаем массу газа (0,017 г) и количество вещества газа (0,005 моль). Подставим значения в формулу:

M = 0,017 г / 0,005 моль

M = 3,4 г/моль

Таким образом, молярная масса газа равна 3,4 г/моль.