Question

Электролиз проводился в Течении 30 мин. при силе точка 25 А . За это время на катоде выделился слой метала массой 15 г . Каков электрохимическийй эквивалент полученого метала ? СРОЧНООО!!!!

Answer 1

Дано
t=30 мин=1800 с
I=25 A
m=15 г=0,015 кг
k-?
Решение
m=kIt=>k=m/It=0,015 кг/25 А×1800 c=3,3×10^-7кг/кл

Answer 2

Электрохимический эквивалент полученного метала можно рассчитать по формуле:

Электрохимический эквивалент = масса метала / (заряд * время)

где масса метала - 15 г, заряд - сила тока в амперах (25 А), время - время проведения электролиза в секундах (30 минут = 1800 секунд).

Подставляя значения в формулу, получаем:

Электрохимический эквивалент = 15 г / (25 А * 1800 с) = 0,000333 г/Кл

Таким образом, электрохимический эквивалент полученного метала составляет 0,000333 г/Кл.