Question

Определение отношения теплоемкостей газов Cp/Cv 1.Известны удельные теплоемкости газа Cv = 650 Дж/(кг·К) и Cp = 910 Дж/(кг·К). Определите число степеней свободы молекул этого газа. i = 2.Определите число степеней свободы молекул газа, для которого при определении Cp/Cv методом, используемым в данной работе, получены результаты: Δh1 = 0,28 м; Δh2 = 0,08 м. i = 3.Для некоторого двухатомного газа питомая теплоемкость при постоянном объеме составляет Cv = 692,5 Дж/(кг·К). Какой это газ? оксид азота NO (M = 30 г/моль), 2) кислород O (M = 32 г/моль), 3) водород H (M = 2 г/моль). ВИЗНАЧЕННЯ ВІДНОШЕННЯ ТЕПЛОЄМОСТЕЙ ГАЗІВ Cp/Cv 1. Відомі питомі теплоємності газу Cv=650 (Дж/(кг*К) і Cp=910 (Дж/(кг*К). Визначити число ступенів вільності молекул цього газу. i = 2. Визначити число ступенів вільності молекул газу, для якого при визначенні Cp/Cv методом, що використовується в даній роботі, одержано результати: дельта h1=0,28 м; дельта h2=0,08 м. і =… 3. Для деякого двохатомного газу питома теплоємність при сталому об’ємі становить Cv= 692,5 (ДЖ/(кг*К). Який це газ? 1) оксид азоту NO (M = 30 г/моль), 2) кисень O (M = 32 г/моль), 3) водень H (M = 2 г/моль)

Answer 1

Определение отношения теплоемкостей газов Cp/Cv

Отношение теплоемкостей газов (Cp/Cv) является важной характеристикой газового состояния и определяет, насколько газ способен поглощать и отдавать тепло при изменении его температуры и объема. Cp обозначает теплоемкость газа при постоянном давлении, а Cv - при постоянном объеме.

1. Определение числа степеней свободы молекул газа

Чтобы определить число степеней свободы молекул газа, можно использовать формулу:

i = (Cp / Cv) - 1

где i - число степеней свободы молекул газа.

В данном случае известно, что Cv = 650 Дж/(кг·К) и Cp = 910 Дж/(кг·К). Подставим эти значения в формулу:

i = (910 / 650) - 1 = 1.4

Таким образом, число степеней свободы молекул этого газа составляет 1.4.

2. Определение числа степеней свободы молекул газа по результатам измерений

Для определения числа степеней свободы молекул газа по результатам измерений Cp/Cv методом, используемым в данной работе, используют различные изменения внутренней энергии газа. В данном случае, известно, что Δh1 = 0.28 м и Δh2 = 0.08 м.

Число степеней свободы молекул газа можно определить с использованием следующей формулы:

i = (Δh1 - Δh2) / (R * T)

где i - число степеней свободы молекул газа, Δh1 и Δh2 - разность внутренней энергии между двумя состояниями газа, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура.

В данном случае, данные о Δh1 и Δh2 не предоставлены, поэтому невозможно точно определить число степеней свободы молекул газа по этим результатам.

3. Определение газа по питомой теплоемкости при постоянном объеме

Чтобы определить газ по питомой теплоемкости при постоянном объеме (Cv), нужно сравнить данное значение с известными значениями питомых теплоемкостей различных газов.

В данном случае, известно, что Cv = 692.5 Дж/(кг·К). Сравнивая это значение с известными значениями питомых теплоемкостей газов, можно сделать вывод о том, к какому газу относится данное значение.

Сравнивая Cv = 692.5 Дж/(кг·К) с известными значениями питомых теплоемкостей газов, можно увидеть, что ближайшее значение соответствует кислороду (O) с молекулярной массой M = 32 г/моль.

Таким образом, газ с питомой теплоемкостью Cv = 692.5 Дж/(кг·К) является кислородом (O).

Ответы на вопросы: 1. Число степеней свободы молекул этого газа составляет 1.4. 2. Невозможно определить число степеней свободы молекул газа по данным Δh1 и Δh2. 3. Газ с питомой теплоемкостью Cv = 692.5 Дж/(кг·К) является кислородом (O).