Question

Имеется 356г. Кислорода при 25 градусов цельсия иьдавлении 725 мм. рт. стал. Определить объём газа

Answer 1

725 мм.рт.ст=96642,5 Па, T=298K,  μ=32*10^-3кг/моль
из уравнения Менделеева-Клайпейрона 
V=mRT/p

Answer 2

Я могу помочь вам с решением задач по физике. Для определения объема газа, нужно использовать уравнение состояния идеального газа: $$PV=nRT$$, где $P$ - давление, $V$ - объем, $n$ - количество вещества в молях, $R$ - универсальная газовая постоянная, $T$ - температура в кельвинах. Для решения этой задачи, нужно сначала найти $n$, зная массу кислорода $m$ и его молярную массу $M$. Молярная масса кислорода равна 32 г/моль, поэтому $$n=\frac{m}{M}=\frac{356}{32}=11,125$$ моль. Затем нужно перевести давление из мм рт. ст. в паскали, используя коэффициент 133,3 Па/мм рт. ст. Тогда $$P=725 \times 133,3 = 96667,5$$ Па. Также нужно перевести температуру из градусов Цельсия в кельвины, прибавив 273,15. Тогда $$T=25+273,15=298,15$$ К. Универсальная газовая постоянная равна 8,314 Дж/(моль·К). Подставляя все известные значения в уравнение состояния идеального газа, получаем: $$96667,5V=11,125 \times 8,314 \times 298,15$$ Отсюда $$V=\frac{11,125 \times 8,314 \times 298,15}{96667,5}=0,284$$ м³. Ответ: объем газа равен 0,284 м³.

Дополнительную информацию по этой теме вы можете найти по ссылкам: [Калькулятор закона состояния идеального газа](https://www.translatorscafe.com/unit-converter/ru-RU/calculator/ideal-gas-law/), [Пример решения аналогичной задачи](https://obrazovalka.com/qa/fizika/1035701-imeetsja-356g-kisloroda-pri-25-gradusov-celsija-idavlenii-725-mm-rt.html), [Как вычислить удельную теплоемкость](https://ru.wikihow.com/%D0%B2%D1%8B%D1%87%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%B8%D1%82%D1%8C-%D1%83%D0%B4%D0%B5%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D1%83%D1%8E-%D1%82%D0%B5%D0%BF%D0%BB%D0%BE%D0%B5%D0%BC%D0%BA%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%8C). Надеюсь, это было полезно для вас. Спасибо за обращение к Bing.