Question

Яка маса срібла виділяється з розчину Ag NO3 за 5 годин, якщо опір електроліту 2,40м, напруга на електродах 4B? Срочно пожайлуста!​

Answer 1

Відповідь:

Пояснення:

Для розв'язання цієї задачі необхідно знати кількість електричного заряду, який проходить через електроліт протягом 5 годин. Це можна знайти за допомогою закону Ома:

I = V / R,

де I - сила струму, V - напруга на електродах, R - опір електроліту.

Після цього можна знайти кількість електричного заряду за допомогою формули:

Q = I * t,

де Q - кількість електричного заряду, який проходить через електроліт, t - час (у нашому випадку, 5 годин).

Знаючи кількість електричного заряду, можна знайти масу срібла, яке виділяється на електродах. За умовою задачі, ми маємо срібло у формі розчину AgNO3, тому необхідно використати хімічну реакцію:

2 AgNO3 + 2 e- → 2 Ag + 2 NO3-.

Це означає, що для виділення однієї молекули Ag потрібно 2 електрони.

Отже, загальний алгоритм для розв'язання задачі такий:

   Знайти силу струму за допомогою закону Ома:

I = V / R = 4 B / 2.40 Ом = 1.67 А.

   Знайти кількість електричного заряду, який проходить через електроліт за 5 годин:

Q = I * t = 1.67 А * 5 годин * 3600 с = 30 060 Кл.

   Знайти кількість молекул Ag, які виділяться на електродах:

n(Ag) = Q / (2 * F),

де F - фарадейська стала (96 485 Кл/моль).

n(Ag) = 30 060 Кл / (2 * 96 485 Кл/моль) = 0.156 моль.

   Знайти масу срібла, яке виділяється на електродах:

m(Ag) = n(Ag) * M(Ag),

де M(Ag) - молярна маса срібла (107.87 г/моль).

m(Ag) = 0.156 моль * 107.87 г/моль = 16.8

Answer 2

Для розв'язання цього завдання вам потрібно використовувати закон Фарадея, який визначає кількість речовини, виділеної або поглиненої під час електролізу. Формула для визначення кількості речовини (маси металу, що виділяється або осаджується) в електролізі дорівнює:

\[m = \frac{Q \cdot M}{n \cdot F},\]

де: - \(m\) - маса речовини (у грамах), - \(Q\) - кількість заряду, що пройшов через електроліт (у кулонах), - \(M\) - маса молекули чи іону (у г/моль), - \(n\) - кількість електронів, що передаються під час електролізу, - \(F\) - число Фарадея, яке дорівнює елементарному заряду (96 485 Кл/моль).

Для розчину \(AgNO_3\) ми знаємо, що маса молекули \(Ag\) дорівнює приблизно 107,87 г/моль, а кількість електронів (\(n\)) для виділення одного молекули срібла дорівнює 1 (оскільки маса атома срібла близька до одиничної атомної маси).

Тепер враховуючи дані завдання, опір (\(R\)) дорівнює 2,40 мΩ (0,0024 Ом), а напруга (\(V\)) на електродах дорівнює 4 В. Потім можна визначити кількість заряду (\(Q\)) за допомогою закону Ома:

\[ Q = \frac{V}{R},\]

де \(V\) - напруга, \(R\) - опір.

Підставимо значення:

\[ Q = \frac{4 \, \text{В}}{0,0024 \, \Omega}.\]

Розрахуємо \(Q\), а потім можемо використовувати формулу Фарадея для знаходження маси срібла:

\[ m = \frac{Q \cdot M}{n \cdot F}.\]

Замінимо відомі значення і розрахуємо масу \(m\).

Будь ласка, розрахуйте це, і я можу допомогти вам з кінцевим обчисленням.