Question

СРОЧНО дам 100 балов Через електролітичну ванну з розчином мідного купоросу пройшов заряд 40 Кл. Яка маса мідділилась на електродах? Елект- рохімічний еквівалент міді дорівнює 0, 33 * 10 ^ - 6 * kr/K*pi

Answer 1

Ответ: 1,32*10⁻⁵кг

Объяснение:

Дано:

q=40Кл

k=0,33*10⁻⁶кг/Кл

-----------------

m-?

Согласно закона Фарадея:

m=kq, где:

k-электрохимический эквивалент;

q-заряд

m=0,33*10⁻⁶*40=1,32*10⁻⁵кг

Answer 2

Щоб знайти масу міді, яка відкладається на електродах через електролітичну ванну з розчином мідного купоросу, можна скористатися електрохімічним рівнянням та законом Фарадея.

1. Записати електрохімічне рівняння реакції:

Мідний купорос (CuSO₄) може дисоціювати на іони:

\[ Cu^{2+}_{(aq)} + SO₄^{2-}_{(aq)} \]

На аноді відбувається окиснення:

\[ Cu_{(s)} \rightarrow Cu^{2+}_{(aq)} + 2e^- \]

На катоді відбувається відновлення:

\[ Cu^{2+}_{(aq)} + 2e^- \rightarrow Cu_{(s)} \]

2. Знайти кількість молекул електронів, що пройшли:

Для цього використовують закон Фарадея, який говорить, що маса речовини, що відкладається або розчиняється на електродах, пропорційна кількості здійснених перенесень електронів.

\[ Q = n \cdot F \]

де: - \( Q \) - кількість електричного заряду (в кулонах), - \( n \) - кількість молекул електронів, - \( F \) - число Фарадея (96,485 Кл/моль).

У вашому випадку \( Q = 40 Кл \).

3. Знайти кількість молекул електронів:

\[ n = \frac{Q}{F} \]

\[ n = \frac{40 \, Кл}{96,485 \, Кл/моль} \]

4. Знайти масу міді:

Тепер, використовуючи відому кількість молекул електронів, можна знайти масу міді, що відкладається на катоді, використовуючи еквівалентну масу міді (маса, що відкладається при здійсненні одного еквіваленту електронів).

\[ \text{Маса} = n \cdot \text{еквівалентна маса міді} \]

Еквівалентна маса міді (\( m \)) визначається формулою:

\[ m = \frac{M}{z} \]

де: - \( M \) - маса молекули міді, - \( z \) - кількість електронів, що бере участь у реакції (ваш випадок \( z = 2 \)).

Взявши \( M = 63,55 \, г/моль \) для атомної маси міді, отримаємо:

\[ m = \frac{63,55 \, г/моль}{2} \]

5. Розрахунок маси міді:

\[ \text{Маса міді} = n \cdot m \]

Підставимо значення \( n \) і \( m \), щоб знайти масу міді, яка відкладається на катоді.