Question

Яка маса міді виділиться на електроді під час електролізу мідного купоросу за 9,7 хв сила струму 2,8 А

Answer 1

Ответ:12333333333333333333333333333333333грам

Объяснение:

Answer 2

Для визначення маси міді, що виділяється під час електролізу мідного купоросу, можна скористатися рівнянням електролізу та взаємозв'язком маси, заряду і молекулярної маси речовини.

Рівняння електролізу мідного купоросу виглядає так:

\[ \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{Cu} + \text{SO}_2 + \text{O}_2 \]

Тепер можна визначити кількість електричного заряду (Q), використовуючи формулу:

\[ Q = I \cdot t \]

де: \(Q\) - заряд (кількість кулонів), \(I\) - сила струму (ампери), \(t\) - час (секунди).

У вашому випадку, \(I = 2.8 \, \text{А}\) і \(t = 9.7 \, \text{хв} \times 60 \, \text{с/хв} = 582 \, \text{с}\).

Знайдемо значення \(Q\):

\[ Q = 2.8 \, \text{А} \times 582 \, \text{с} = 1629.6 \, \text{Кл} = 1629.6 \, \text{Кг·м}^2/\text{с}^2 \]

Далі використовуємо відомий факт, що за один моль електронів маса відкладеної речовини в грамах дорівнює еквівалентній масі речовини в грамах. Для міді еквівалентна маса дорівнює масі атома міді (63.55 г/моль).

Таким чином, кількість молей міді (\(n\)) можна знайти, поділивши заряд (\(Q\)) на ФАРАДНУ КОНСТАНТУ (\(F\)):

\[ n = \frac{Q}{F} \]

Де Фарада (F) дорівнює кількості елементарних зарядів у молі (6.0221 x \(10^{23}\) зарядів на моль).

\[ F = 6.0221 \times 10^{23} \, \text{зарядів/моль} \]

Тепер можемо знайти кількість молей міді:

\[ n = \frac{1629.6 \, \text{Кг·м}^2/\text{с}^2}{6.0221 \times 10^{23} \, \text{зарядів/моль}} \approx 2.71 \times 10^{-21} \, \text{моль} \]

Нарешті, використовуючи масу міді (63.55 г/моль), ми можемо знайти масу міді (\(m\)):

\[ m = n \times \text{Маса молекули міді} = 2.71 \times 10^{-21} \, \text{моль} \times 63.55 \, \text{г/моль} \approx 1.72 \times 10^{-19} \, \text{г} \]

Отже, маса міді, яка виділяється на електроді протягом 9.7 хв при силі струму 2.8 А, дорівнює приблизно \(1.72 \times 10^{-19}\) г.