Question

425г азоту при температурі 35°С займають об'єм 350мл.Визначити тиск азоту в посудині.Срочно​

Answer 1

Фото все написано, вроде так

Answer 2

Для решения этой задачи нам потребуется использовать уравнение состояния идеального газа:

\[ PV = nRT, \]

где \(P\) - давление газа, \(V\) - его объем, \(n\) - количество вещества газа (в молях), \(R\) - универсальная газовая постоянная, \(T\) - температура в абсолютной шкале (в кельвинах).

Давление можно выразить как:

\[ P = \frac{nRT}{V}. \]

В данной задаче у нас уже есть значения для объема (\(V = 350 \, \text{мл} = 0.35 \, \text{л}\)), температуры (\(T = 35^\circ \text{C} = 35 + 273.15 \, \text{K}\)), и количество молекул азота (\(n = \frac{m}{M}\), где \(m\) - масса азота в граммах, \(M\) - молярная масса азота).

Уточним массу азота. У нас дано, что 425 г азоту занимают 350 мл объема. Так как плотность азота при условиях задачи остается примерно постоянной, мы можем использовать формулу:

\[ \text{Плотность} = \frac{\text{Масса}}{\text{Объем}}. \]

Таким образом, массу азота можно найти, умножив плотность на объем:

\[ m = \text{Плотность} \times \text{Объем}. \]

Теперь у нас есть все необходимые значения, чтобы рассчитать давление:

\[ P = \frac{nRT}{V}. \]

1. Найдем массу азота: \[ m = \text{Плотность} \times \text{Объем}. \]

2. Найдем количество молекул азота (\(n\)): \[ n = \frac{m}{M}. \]

3. Подставим все значения в уравнение состояния идеального газа: \[ P = \frac{nRT}{V}. \]

Решив это уравнение, мы получим давление азота в посудине при заданных условиях.