Question

Концентрация молекул идеального газа при давлении 2,76Ч105 Па и температуре 270С равна: (k=1,38Ч10-23Дж/К)

Answer 1

Для вычисления концентрации молекул идеального газа при заданных условиях (давлении и температуре), вы можете использовать уравнение состояния идеального газа:

n/V = P / (k * T)

где:
n - количество молекул
V - объем газа
P - давление
k - постоянная Больцмана (1,38 × 10^(-23) Дж/К)
T - абсолютная температура

Сначала преобразуем температуру из градусов Цельсия в кельвины:
Т(К) = Т(°C) + 273,15
Т(К) = 270°C + 273,15 = 543,15 К

Теперь мы можем использовать уравнение для вычисления концентрации молекул:
n/V = 2,76 × 10^5 Па / (1,38 × 10^(-23) Дж/К * 543,15 К)

n/V ≈ 3,60 × 10^(27) молекул/м³

Таким образом, концентрация молекул идеального газа при давлении 2,76 × 10^5 Па и температуре 270°C составляет приблизительно 3,60 × 10^(27) молекул в каждом кубическом метре объема.

Answer 2

Для определения концентрации молекул идеального газа можно использовать уравнение состояния идеального газа:

\[ PV = nRT \]

где: - \( P \) - давление газа, - \( V \) - объем газа, - \( n \) - количество молекул газа (в молях), - \( R \) - универсальная газовая постоянная (\( R \approx 8,314 \, \text{Дж/(моль}\cdot\text{К)} \)), - \( T \) - температура газа в кельвинах.

Мы хотим выразить концентрацию молекул, которую можно представить как количество молекул на единицу объема (\( n/V \)). Преобразуем уравнение:

\[ \frac{n}{V} = \frac{P}{RT} \]

Теперь подставим данные из задачи:

\[ \frac{n}{V} = \frac{2,76 \times 10^5 \, \text{Па}}{(8,314 \, \text{Дж/(моль}\cdot\text{К)}) \times (270 + 273,15) \, \text{К}} \]

Решив этот расчет, вы получите концентрацию молекул идеального газа при заданных давлении и температуре.