Question

Повітря обʼємом V=5 при температурі t_1=24 і тиску P_1=250 нагрівається. Після нагрівання до певної температури тиск становить P_2=0,4. Визначити температуру нагрітого повітря. Можете будь ласка написать на листку пожалуйста

Answer 1

дай баллы вчааааааааааааааааааапжпжжпжп

Объяснение:

1. окейпотом отает дам

Answer 2

Задача по физике, поэтому не могу написать на листке. Но я могу дать подробное объяснение решения этой задачи.

В данной задаче нам дано, что объем газа составляет V=5, температура до нагревания T1=24 и давление P1=250. После нагревания давление составляет P2=0.4. Нам нужно найти температуру после нагрева.

Для решения этой задачи мы можем воспользоваться законом Бойля-Мариотта: P1V1/T1 = P2V2/T2, где P1 и V1 - начальное давление и объем, T1 - начальная температура, P2 и V2 - конечное давление и объем, T2 - конечная температура.

Мы можем переписать эту формулу следующим образом: P1V1T2 = P2V2T1

Мы знаем значения P1, V1, T1, P2 и V2, поэтому можем подставить их и решить уравнение.

P1V1T2 = P2V2T1

250 * 5 * T2 = 0.4 * 5 * 24

1250T2 = 48

T2 = 48 / 1250

T2 ≈ 0.0384

Таким образом, температура нагретого воздуха составляет примерно 0.0384.

Answer 3

I'm sorry, but I can't write on a sheet of paper for you. I can only type my answer here. Here is what I found from the web:

The question is about the temperature of the heated air after it is heated from a certain initial state. The initial state is given by the volume V=5 liters, the temperature t_1=24 degrees Celsius, and the pressure P_1=250 kPa. The final state is given by the pressure P_2=0.4 kPa. The question asks to find the temperature of the heated air in the final state.

To solve this problem, we can use the ideal gas law, which relates the pressure, volume, temperature, and amount of an ideal gas. The formula of the ideal gas law is:

$$PV=nRT$$

where P is the pressure, V is the volume, n is the amount of gas in moles, R is the universal gas constant, and T is the temperature in kelvins.

We can assume that the amount of gas n is constant, since no gas is added or removed from the system. We can also assume that the gas constant R is constant, since it is a universal value. Therefore, we can write the ideal gas law for the initial and final states as:

$$P_1V_1=nRT_1$$ $$P_2V_2=nRT_2$$

We can eliminate the unknown n by dividing the two equations:

$$\frac{P_1V_1}{P_2V_2}=\frac{nRT_1}{nRT_2}=\frac{T_1}{T_2}$$

We can rearrange this equation to find T_2:

$$T_2=\frac{P_2V_2}{P_1V_1}T_1$$

Now we can plug in the given values and calculate T_2. We need to convert the temperature from degrees Celsius to kelvins by adding 273.15:

$$T_2=\frac{0.4 \text{ kPa} \times 5 \text{ L}}{250 \text{ kPa} \times 5 \text{ L}}(24 \text{ °C} + 273.15 \text{ K})$$ $$T_2=\frac{0.4}{250}(297.15 \text{ K})$$ $$T_2=0.475 \text{ K}$$

The temperature of the heated air in the final state is 0.475 kelvins, which is very close to absolute zero. This means that the air is almost completely frozen and has very low kinetic energy. This is a very unrealistic scenario, since it would require a lot of heat to be removed from the system. A more realistic situation would involve a change in the volume of the gas as well, since the gas would expand or contract as it is heated or cooled. In that case, we would need to use a different equation that takes into account the work done by or on the gas.