Question

Решить задачу: сколько воды можно нагреть от 10 градусов С до кипения, если сообщить ей 189 кДж тепла? (c, m разница температур - это неизвестные сомножители)!

Answer 1

Ответ:

Q=cm(t2-t1)

m=Q/(c(t2-t1))

m=178,5кДж/4200*90

m=178500Дж/378000

m~0,472кг

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение, связывающее количество тепла, массу вещества, его теплоёмкость и изменение температуры:

\[Q = mcΔT\]

Где: - \(Q\) - количество тепла (в жулях или джоулях) - \(m\) - масса вещества (в килограммах или граммах) - \(c\) - удельная теплоёмкость вещества (в дж/(кг·°C) или дж/(г·°C)) - \(ΔT\) - изменение температуры (в градусах Цельсия)

В данной задаче известно, что вода начинает с 10°C и нагревается до кипения. Тепло, сообщённое воде, составляет 189 кДж. По таблицам физических констант известно, что удельная теплоёмкость воды \(c\) равна примерно 4,186 Дж/(г·°C) или 4186 Дж/(кг·°C).

Мы можем найти массу воды, используя уравнение:

\[Q = mcΔT\]

Перепишем формулу, чтобы выразить массу \(m\):

\[m = \frac{Q}{cΔT}\]

Сначала нужно перевести 189 кДж в дж:

\[189 \, \text{кДж} = 189 \times 1000 = 189000 \, \text{Дж}\]

Теперь вычислим изменение температуры \(\Delta T\). Вода нагревается от 10°C до кипения, что при нормальных условиях составляет 100°C. Таким образом, изменение температуры (\(\Delta T\)) будет равно \(100 - 10 = 90°C\).

Теперь мы можем найти массу воды:

\[m = \frac{Q}{cΔT} = \frac{189000 \, \text{Дж}}{4186 \, \text{Дж/(кг·°C)} \times 90°C}\]

\[m ≈ \frac{189000}{376740} ≈ 0.502\, \text{кг}\]

Итак, чтобы нагреть 0,502 кг (или 502 г) воды от 10°C до кипения, требуется 189 кДж тепла.