Question

Помогите пожалуйста! В стальном герметичном баллоне нагревают идеальный газ во сколько раз повысилось давление газа если температура выросла от 27 до 177 градусов C

Answer 1

P=nkT
p1=nkT1
p2=nkT2
p1/p2=T1/T2, Но нам нужно выяснить во сколько раз повысилось давление, тогда
p2/p1=T2/T1, T2=177+273=450K, T1=27+273K=300K
450/300=1.5 
ответ - в полтора раза. 

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать закон Бойля-Мариотта и закон Шарля, которые связаны с законом состояния идеального газа. Закон Бойля-Мариотта утверждает, что при постоянной температуре идеальный газ подчиняется следующему соотношению:

P1 * V1 = P2 * V2

где P1 и P2 - начальное и конечное давление соответственно, V1 и V2 - начальный и конечный объем соответственно.

Закон Шарля утверждает, что при постоянном давлении идеальный газ подчиняется следующему соотношению:

(V1 / T1) = (V2 / T2)

где T1 и T2 - начальная и конечная температура соответственно.

В данной задаче мы знаем начальное давление (P1 = P), начальную температуру (T1 = 27°C = 300K) и конечную температуру (T2 = 177°C = 450K). Нам нужно найти, во сколько раз повысилось давление (P2 / P1) при таком изменении температуры.

Давайте вначале найдем соотношение V2 / V1, используя закон Шарля:

(V1 / T1) = (V2 / T2)

(V2 / V1) = (T2 / T1)

(V2 / V1) = (450K / 300K) = 1.5

Теперь, мы можем использовать найденное значение (V2 / V1) и закон Бойля-Мариотта, чтобы найти соотношение P2 / P1:

P1 * V1 = P2 * V2

P2 / P1 = V1 / V2

P2 / P1 = 1 / (V2 / V1)

P2 / P1 = 1 / 1.5

P2 / P1 = 2/3

Итак, давление газа увеличилось в 2/3 раза или на 0.67 раза (округлено до двух знаков после запятой) при изменении температуры от 27°C до 177°C при постоянном объеме идеального газа.