Question

Яка маса срібла відкладається на катоді за 2 години при сили струму в електроліті 0,5 А? Помогите. Пожалуйста

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

t=2 години = 7200c

I=0.5A

к= 1,1179 мг /Кл  - электрохимический эквивалент серебра

m=?

По закону Фарадея

m=I*k*t = 0.5*1.1179*7200 ==4000 мг = 4 грамма

Answer 2

Для розрахунку маси срібла, що відкладається на катоді, можна скористатися електрохімічним законом Фарадея. Закон Фарадея встановлює, що кількість речовини, що відкладається на електроді, пропорційна кількості електричного заряду, який проходить через електроліт. Маса речовини (m) відкладається на електроді за час (t) при силі струму (I) за формулою: m = I * t * M / F, де M - молярна маса срібла (107,87 г/моль), F - число Фарадея (96485 Кл/моль). У нашому випадку, сила струму (I) дорівнює 0,5 А, а час (t) - 2 години (або 7200 секунд). Підставляючи ці значення в формулу, отримаємо: m = 0,5 А * 7200 с * 107,87 г/моль / 96485 Кл/моль. Після проведення розрахунків, отримаємо масу срібла, що відкладається на катоді протягом 2 годин при силі струму 0,5 А.