Question

Во время электролиза выделилось 128г меди(Cu^2+). Определите потраченную энергию,если напряжение на электролизной ванне было 5В. P.S. k(Cu) = 3.3 * 10^-7 кг/кл

Answer 1

m=kIt Умножим на U

mU=kIUt 

mU=kA

A=mU/k=0,128•5/3,3•10^-7=0,19•10^7 Дж. Это работа тока=потрач эл.

1 кВт•ч=3 600 000 Дж

А=0,19•10^7/3 600 000=0,53 кВт•ч

Answer 2

Для определения потраченной энергии во время электролиза медного иона (Cu²⁺), мы можем использовать формулу, связывающую электрическую энергию с напряжением, зарядом и константой. Формула выглядит следующим образом:

Электрическая энергия (E) = Напряжение (U) × Заряд (Q)

Заряд (Q) можно выразить через количество вещества (n) и зарядовый номер (z) медного иона следующим образом:

Q = n × z × e,

где: - n - количество моль медного иона (Cu²⁺) в веществе (меди), - z - зарядовый номер медного иона, который равен 2 (так как Cu²⁺ имеет два положительных заряда), - e - элементарный заряд, приблизительно равный 1.602 x 10⁻¹⁹ Кл.

Сначала нам нужно определить количество моль меди в выделившейся меди. Для этого используем молярную массу меди (Cu), которая равна примерно 63.55 г/моль. Молярная масса медного иона (Cu²⁺) также равна 63.55 г/моль. Поэтому масса меди (m) в граммах будет равна 128 г.

n = m / молярная масса = 128 г / 63.55 г/моль ≈ 2 моль.

Теперь мы можем вычислить заряд (Q):

Q = n × z × e = 2 моль × 2 × 1.602 x 10⁻¹⁹ Кл ≈ 6.408 x 10⁻¹⁸ Кл.

Теперь мы можем найти электрическую энергию (E):

E = U × Q = 5 В × 6.408 x 10⁻¹⁸ Кл ≈ 3.204 x 10⁻¹⁷ Дж (джоулей).

Таким образом, потраченная энергия во время электролиза медного иона составляет приблизительно 3.204 x 10⁻¹⁷ Дж.