Question

при охлождении до 225K 3,6 водорода при нормальных усливиях (p=101• 10Па, T=273 K ) ,его обьем стал 2,4. Определите давление газа.

Answer 1

Для решения этой задачи можно использовать закон состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (приближенное значение 8.314 Дж/(моль·К)), T - температура в кельвинах.

Давление газа можно выразить как:

P = (nRT) / V

Сначала найдем количество вещества (n), используя молекулярную массу водорода (H2 = 2 г/моль) и массу газа:

m = 3.6 г M(H2) = 2 г/моль

n = m / M(H2) n = 3.6 г / 2 г/моль n = 1.8 моль

Теперь мы можем использовать уравнение состояния для определения давления:

P = (nRT) / V

где R = 8.314 Дж/(моль·К), T = 225 K и V = 2.4 л (или 0.0024 м³).

P = (1.8 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 225 K) / 0.0024 м³

P ≈ 140090 Па

Чтобы перевести давление из паскалей в обычные условия (101325 Па), мы можем поделить его на 101325 Па:

P ≈ 140090 Па / 101325 Па = 1.38 атмосферы

Таким образом, давление газа при охлаждении до 225 K составляет приблизительно 1.38 атмосферы при нормальных условиях.