Question

Помогите с задачкой, пожалуйста) в закрытом стальном баллоне под давлением 1216 кПа и температуре 12С находилось 160г кислорода. После того как часть газа была выпущена давление в баллоне стало равно 768кПа, а температура снизилась до 10С. Определить оставшуюся массу газа в баллоне. Заранее спасибо)

Answer 1

Ответ:

101,8 г

Объяснение:

T1 = 12 C = 285 K

T2= 10 C = 283 K

m1 = 160 г

p1 = 1216 кПа

p2= 768 кПа

в состоянии 1 : p1 V = m1/M RT1

в состоянии 2 : p2 V = m2/M RT2

разделим 1 на 2

p1 V / p2 V = (m1/M RT1)  / (m2/M RT2)

p1 / p2 = (m1 T1)  / (m2 T2)

m2 = m1 * T1/T2 * p2/p1 = 160 * 285/283 * 768/1216 = 101,8 г

Answer 2

Конечно, помогу! Для решения этой задачи можем использовать закон Бойля-Мариотта и закон Гей-Люссака.

Закон Бойля-Мариотта: $P_1V_1/T_1 = P_2V_2/T_2$

Закон Гей-Люссака: $\frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2}$

Где: $P_1$, $V_1$, $T_1$ - начальное давление, объем и температура газа в баллоне. $P_2$, $V_2$, $T_2$ - конечное давление, объем и температура газа после выпуска части газа.

Начнем с использования закона Бойля-Мариотта для состояний до и после выпуска газа:

$\frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2}$

Заменим известные значения: $\frac{1216\,кПа}{285\,К} = \frac{768\,кПа}{283\,К}$

Теперь решим это уравнение для нахождения нового объема газа $V_2$. После этого можно найти массу газа, используя уравнение идеального газа:

$PV = nRT$

где $n$ - количество молекул газа (в молях), а $R$ - универсальная газовая постоянная.

$n = \frac{m}{M}$

где $m$ - масса газа, а $M$ - молярная масса кислорода.

После нахождения $n$ мы можем выразить массу газа:

$m = n \cdot M$

Помогло?