Question

Сколько граммов меди выделится из раствора медного купороса за полчаса при силе тока 12 А?

Answer 1

Ответ:

Вот так вот , удачи понять цифры

Answer 2

Для вычисления количества меди, которое выделится из раствора медного купороса при электролизе, вам нужно знать молекулярную массу меди и использовать закон Фарадея. Молекулярная масса меди (Cu) составляет около 63,55 г/моль.

Закон Фарадея гласит, что количество вещества, выделяющегося или осаждаемого на электроде, пропорционально заряду, прошедшему через электролит. Формула для вычисления этого количества вещества выглядит так:

Масса (г) = (Q * M) / (n * F)

где:

• Масса (г) - масса осажденного вещества (меди, в данном случае).
• Q - заряд, протекший через электролит (количество электричества в кулонах).
• M - молекулярная масса меди (г/моль).
• n - количество электронов, необходимых для перевода одной молекулы меди в ионы (для Cu2+ это 2 электрона).
• F - постоянная Фарадея, приближенное значение которой составляет около 96 485 Кл/моль (или кулонов на моль электронов).

Сначала нужно вычислить количество электроэнергии (Q), протекшей через электролит за полчаса (0,5 часа) при силе тока 12 А:

Q = I * t Q = 12 А * 0,5 часа = 6 Кл (кулонов)

Теперь, используя формулу Фарадея, вычислим массу меди:

Масса (г) = (6 Кл * 63,55 г/моль) / (2 * 96 485 Кл/моль) Масса (г) = (381,3 г∙Кл) / (192 970 Кл) Масса (г) ≈ 0,001974 г

Таким образом, примерно 0,001974 грамма меди выделится из раствора медного купороса за полчаса при силе тока 12 А.