Question

Газ сжат изотермически от объема 6 л до обьема 4 л. При этом давление газа возросло на 0,75нормальной атмосферы. Найдите первоначальное давле-ние газа (Па). Pи=10⁵Па​

Answer 1

Ответ:

150 000 Па либо 150 кПа

Объяснение:

V_1=6л=6×〖10〗^(-3) м^3 ; V_2=4л=4×〖10〗^(-3) м^3 ; P_A=〖10〗^5 Па ; P_2=P_1+P_A×0,75

T=const  ;  P_1 V_1=P_2 V_2 ;  P_1 V_1=(P_1+P_A×0,75) V_2  

P_1=(V_2 P_A 0,75)/(V_1-V_2 )=(4×〖10〗^(-3)×〖10〗^5×0,75)/(6×〖10〗^(-3)-4×〖10〗^(-3) )=150000 Па=150 кПа

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, который описывает изменение давления, объема и температуры идеального газа при изотермическом процессе:

P1 * V1 = P2 * V2

где P1 - первоначальное давление газа, V1 - первоначальный объем газа, P2 - конечное давление газа, V2 - конечный объем газа.

Мы знаем, что начальный объем V1 равен 6 л, конечный объем V2 равен 4 л, и давление P2 увеличилось на 0,75 нормальной атмосферы от начального давления P1. Одна нормальная атмосфера равна 101325 Па, поэтому давление P2 будет:

P2 = P1 + 0,75 * 101325 Па

Теперь мы можем подставить известные значения в уравнение Бойля-Мариотта:

P1 * 6 л = (P1 + 0,75 * 101325 Па) * 4 л

Давление P1 изначально задано в паскалях (Па). Решим уравнение:

6P1 = 4P1 + 0,75 * 101325 Па

Переносим 4P1 на левую сторону:

6P1 - 4P1 = 0,75 * 101325 Па

2P1 = 0,75 * 101325 Па

Теперь разделим обе стороны на 2, чтобы найти P1:

P1 = (0,75 * 101325 Па) / 2

P1 = 0,375 * 101325 Па

P1 = 37968,75 Па

Итак, первоначальное давление газа составляет примерно 37968,75 Па.